题目内容
在标准状况下，将2.8克铁和2.3克钠分别与100ml 1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积是（ ）
| A、铁和钠一样多 | B、铁的多 |
| C、钠的多 | D、无法比较 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Fe元素盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，计算Fe、HCl的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量；
Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据关系式2Na～H2↑，计算生成氢气的物质的量，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．
Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据关系式2Na～H2↑，计算生成氢气的物质的量，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．
解答：
解：2.8克铁的物质的量=
=0.05mol，2.3克钠的物质的量=
=0.1mol，100ml 1mol/L的盐酸中n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.05mol 0.1mol 0.05mol
Fe与HCl恰好反应，生成氢气0.05mol，
Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由关系式2Na～H2↑，可知生成氢气的物质的量为0.1mol×
=0.05mol，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故二者生成氢气的体积相等，
故选A．
| 2.8g |
| 56g/mol |
| 2.3g |
| 23g/mol |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.05mol 0.1mol 0.05mol
Fe与HCl恰好反应，生成氢气0.05mol，
Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由关系式2Na～H2↑，可知生成氢气的物质的量为0.1mol×
| 1 |
| 2 |
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故二者生成氢气的体积相等，
故选A．
点评：本题考查根据方程式的计算，涉及过量计算，难度不大，注意Na与酸的反应，盐酸不足时Na与水反应．
练习册系列答案
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某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列叙述正确的是（ ）
| A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C、若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态 |
| D、使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率 |
以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2．
C
| CuO |
| 高温 |
| H2O |
| Ca(OH)2 |
| 高温 |
| A、化合、置换、分解、复分解 |
| B、置换、复分解、化合、分解 |
| C、置换、化合、分解、复分解 |
| D、置换、化合、复分解、分解 |
下列表达不能通过化合反应得到的是（ ）
| A、FeSO4 |
| B、Fe（NO3） 2 |
| C、FeCl2 |
| D、Fe（OH）2 |
下列四个反应中，在反应类型上与其他三个不同的是（ ）
| A、C与CuO |
| B、Zn与HCl |
| C、H2与CuO |
| D、HCl与CuO |