题目内容
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，NA个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L | |
| B． | 1mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O键 | |
| C． | 0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 NA |
分析 A．气体摩尔体积适用与单一气体和混合气体，依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$计算；
B.1molSiO2晶体存在4molSi-O键；
C．氯气与水反应为可逆反应，且为歧化反应；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．
解答 解：A．标准状况下，NA个H2和O2的混合气体物质的量为1mol，标况下的体积约为22.4 L，故A正确；
B.1molSiO2晶体存在4molSi-O键，个数为4NA，故B错误；
C．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，水是液体不能用气体摩尔体积，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意二氧化硅结构．
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17．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | HCl═H++Cl- | B． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- | ||
| C． | NaHCO3═Na++H++CO32- | D． | NaHSO4═Na++H++SO42- |
18．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径：rW＜rX＜rY | |
| B． | 四种元素形成的单质最多有6种 | |
| C． | 四种元素均可与氢元素形成18电子分子 | |
| D． | 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | NaOH溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LN2中共用电子对为3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA | |
| D． | 78g苯中含有C=C键数目为3NA |
12．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，下列关系或者说法正确的是（ ）
| A． | c（CO32-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞① | |
| B． | 将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 | |
| C． | ③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 | |
| D． | c（HCO3-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞① |
16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H 1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H 1； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H 1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2 |