题目内容
关于以下两个电解装置的说法正确的是（ ）
| A、两个装置中阳极都为Al，接通电源后，均失电子发生还原反应 |
| B、两装置中阴极都为C，但由于电解质溶液不同，阴极放电离子种类不同 |
| C、电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有白色沉淀，乙中没有 |
| D、电解过程中两装置pH均不变 |
考点：电解原理
专题：
分析：A．两个装置中阳极都为Al，接通电源后，阳极上均失电子发生氧化反应；
B．根据离子的放电顺序分析，两装置中阴极都为C，阴极放电离子都为H+；
C．电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有氢氧化铝白色沉淀，乙中生成偏铝酸钠和水；
D．电解过程中甲pH增大，乙pH减小．
B．根据离子的放电顺序分析，两装置中阴极都为C，阴极放电离子都为H+；
C．电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有氢氧化铝白色沉淀，乙中生成偏铝酸钠和水；
D．电解过程中甲pH增大，乙pH减小．
解答：
解：A．电解池金属作阳极（除铂、金外），金属溶解，两个装置中阳极都为Al，所以接通电源后，电解池阳极上Al失电子Al-3e-=Al3+，发生氧化反应，故A错误；
B．在电解氯化钠、氢氧化钠溶液时，阴极上都为H+放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中阳极Al-3e-=Al3+，阴极2H++2e-=H2↑，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，乙中阳极Al-3e-=Al3+，阴极Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，甲中有氢氧化铝白色沉淀，乙中没有，故C正确；
D．根据C分析，电解过程中甲pH增大，乙pH减小，故D错误；
故选C．
B．在电解氯化钠、氢氧化钠溶液时，阴极上都为H+放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中阳极Al-3e-=Al3+，阴极2H++2e-=H2↑，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，乙中阳极Al-3e-=Al3+，阴极Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，甲中有氢氧化铝白色沉淀，乙中没有，故C正确；
D．根据C分析，电解过程中甲pH增大，乙pH减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意溶液中离子的放电顺序以及氢氧化铝的两性，题目难度中等．
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