题目内容
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、40克三氧化硫含有的原子数为2NA |
| B、2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NA |
| C、11.2L氨气所含的分子数为0.5 NA |
| D、27克铝完全反应后失去的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=
计算出三氧化硫的物质的量，再根据三氧化硫的分子构成计算出含有的原子数；
B、根据n=cV计算出氯化镁的物质的量，再计算出含有的离子数；
C、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算氨气的物质的量；
D、铝为+3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子．
| m |
| M |
B、根据n=cV计算出氯化镁的物质的量，再计算出含有的离子数；
C、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算氨气的物质的量；
D、铝为+3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子．
解答：
解：A、40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol三氧化硫含有2mol原子，含有的原子数为2NA，故A正确；
B、2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中含有溶质氯化镁1mol，含有1mol镁离子和2mol氯离子，总共含有3mol离子，所含的离子数为3NA，故B错误；
C、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故C错误；
D、27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应失去3mol电子，失去的电子数为3NA，故D错误；
故选A．
B、2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中含有溶质氯化镁1mol，含有1mol镁离子和2mol氯离子，总共含有3mol离子，所含的离子数为3NA，故B错误；
C、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故C错误；
D、27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应失去3mol电子，失去的电子数为3NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的转化关系．
练习册系列答案
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向浓度相同的Al2（SO4）3、MgSO4、（NH4）2SO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2（SO4）3、MgSO4、（NH4）2SO4三种盐溶液的体积之比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、3：2：1 |
| C、1：3：3 |
| D、3：1：1 |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A、3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |
| B、常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 |
| C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA |
| D、钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol硫单质在足量氧气中燃烧，电子转移6mol |
| B、22.4L CO2所含的分子数为NA个 |
| C、6.02×1023个NO分子的物质的量约为1mol |
| D、1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的物质的量浓度为1mol/L |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向CuSO4溶液中加入锌粉：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ |
| B、铁与醋酸溶液反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O |
| D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓ |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA |
| B、7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA |
| C、常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2 NA |
| D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含离子总数为0.02 NA |