Question

1．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硝酸银溶液中．
（1）铁片上的现象是金属逐渐减少，电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）铜片上的现象是生成银白的固体，电极反应式2Ag⁺+2e^-=2Ag．
（3）写出该电池总反应的离子方程式Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺．

Answer 1

分析 该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上电极反应式为2Ag⁺+2e^-=2Ag，导致负极上金属逐渐减少，正极生成银白的固体，正负极反应之和即为总反应，由此分析解答．

解答 解：该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上电极反应式为2Ag⁺+2e^-=2Ag，导致负极上金属逐渐减少，正极生成银白的固体，
（1）铁片金属逐渐减少，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：金属逐渐减少；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）铜片上生成银白的固体，电极反应式为2Ag⁺+2e^-=2Ag，故答案为：生成银白的固体；2Ag⁺+2e^-=2Ag；
（3）电池总反应的离子方程式为：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，故答案为：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺．

点评 本题考查了原电池，明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键，根据电极反应确定发生的现象，题目难度不大．