题目内容
11．在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为+3价．为证明和研究亚硝酸钠的性质．现有下列几种试剂可供选择：①KMnO4溶液．②稀H2SO4溶液．③稀HNO3溶液．④稀NaOH溶液．⑤淀粉、KI溶液．（注：NaNO2的还原产物为NO）．试用上述试剂回答下列各问：
（1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是②⑤，发生反应的离子方程式是4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是①②，发生反应的离子方程式是16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O．
分析 （1）说明 NO2-有氧化性，则N元素的化合价降低，与还原剂KI反应即可；
（2）说明 NO2-有还原性，则N元素的化合价升高，与氧化剂KMnO4反应即可．
解答 解：在酸性条件下，亚硝酸根（NO2-）的还原产物为 NO，氧化产物为 NO3-，
（1）说明 NO2-有氧化性，则N元素的化合价降低，与还原剂KI反应，选择的试剂为②⑤，现象为生成无色气体又变为红棕色，发生的离子反应为4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O，
故答案为：②⑤；4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O；
（2）说明 NO2-有还原性，则N元素的化合价升高，与氧化剂KMnO4反应，选择试剂为①②，现象为高锰酸钾溶液褪色，发生的离子反应为16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O，
故答案为：①②；16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O．
点评 本题考查氧化还原反应及物质的检验，为高频考点，把握习题中的信息及氧化剂与还原剂的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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