题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 |
| B、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 |
| C、含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 |
| D、原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,离子晶体,原子晶体,分子晶体
专题：
分析：A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；
B．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大；
C．晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可以含有电子，比如金属晶体；
D．原子晶体微粒间的作用力是共价键；离子晶体微粒间的作用力是离子键；分子晶体微粒间的作用力是分子间作用力．
B．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大；
C．晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可以含有电子，比如金属晶体；
D．原子晶体微粒间的作用力是共价键；离子晶体微粒间的作用力是离子键；分子晶体微粒间的作用力是分子间作用力．
解答：
解：A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故A错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故B正确；
C．晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，比如金属晶体没有阴离子而含有电子，故C正确；
D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，稀有气体形成的晶体类型为分子晶体，含有分子间作用力，故D正确，故选A．
B．元素非金属性越强，电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故B正确；
C．晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，比如金属晶体没有阴离子而含有电子，故C正确；
D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，稀有气体形成的晶体类型为分子晶体，含有分子间作用力，故D正确，故选A．
点评：本题主要考查了第一电离能和电负性的概念，还涉及晶体中的作用，属于基础知识的考查，注意把握有关概念．
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下列物质属于有机物的是（ ）
| A、CaC2 |
| B、CO（NH2）2 |
| C、Na2CO3 |
| D、CO |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键 |
| B、仅由非金属元素不可能形成离子化合物 |
| C、共价化合物中可能有离子键 |
| D、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 |
下列说法错误的是（ ）
| A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 |
| B、因为乙烯当中含有σ键，所以容易发生加成反应 |
| C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 |
| D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 |
都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）
| A、HCl和CO2 |
| B、NH3和CH4 |
| C、SO2和CO |
| D、NO和NO2 |