题目内容
在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清．将BaCl2溶液分别盛入两支试管中，一支加氨水，另一支加硝酸溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀．由此得出的下列结论中合理的是（ ）
| A、BaCl2有两性 |
| B、两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡 |
| C、SO2有还原性和酸性氧化物的通性 |
| D、以上说法均不合理 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：第一支试管中发生的反应为SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，第二支试管中发生的反应为2HNO3+2H2O+3SO2=2NO↑+3H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，据此分析解答．
解答：
解：第一支试管中发生的反应为SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，第二支试管中发生的反应为2HNO3+2H2O+3SO2=2NO↑+3H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
A．通过以上分析知，氯化钡发生的是和亚硫酸根离子或硫酸根离子反应的，氯化钡没有两性，故A错误；
B．第一支试管中是亚硫酸钡、第二支试管中是硫酸钡，故B错误；
C．第一支试管中二氧化硫体现酸性氧化物的性质，第二支试管中二氧化硫体现还原性，故C正确；
D．根据以上分析知，C是正确的，故D错误；
故选C．
A．通过以上分析知，氯化钡发生的是和亚硫酸根离子或硫酸根离子反应的，氯化钡没有两性，故A错误；
B．第一支试管中是亚硫酸钡、第二支试管中是硫酸钡，故B错误；
C．第一支试管中二氧化硫体现酸性氧化物的性质，第二支试管中二氧化硫体现还原性，故C正确；
D．根据以上分析知，C是正确的，故D错误；
故选C．
点评：本题考查二氧化硫的性质，侧重考查分析推断能力，难点是正确分析二氧化硫发生的反应，二氧化硫的漂白性也是常考查点，熟练掌握二氧化硫的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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|
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