题目内容
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、Cl2通入FeSO4溶液中 |
| B、CO2通入Ca（OH）2溶液中 |
| C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 |
| D、SO2通入BaCl2溶液中 |
考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物
专题：
分析：根源化学方程式判断溶液中是否有沉淀、气体、颜色变化来确定选项．
解答：
解：A、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错；
B、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca（HCO3）2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错；
C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，先有白色沉淀，后沉淀溶解，故C错；
D、SO2与BaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故D正确； 故选：D
B、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca（HCO3）2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错；
C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，先有白色沉淀，后沉淀溶解，故C错；
D、SO2与BaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故D正确； 故选：D
点评：本题考查了氯气、二氧化硫、氯化铝、氢氧化钙的性质，属元素化合物的综合题，根据化合物的性质判断是否反应来确定选项．
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）是合成APM的原料之一．APM的结构简式如图1所示．
在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清．将BaCl2溶液分别盛入两支试管中，一支加氨水，另一支加硝酸溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀．由此得出的下列结论中合理的是（ ）
| A、BaCl2有两性 |
| B、两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡 |
| C、SO2有还原性和酸性氧化物的通性 |
| D、以上说法均不合理 |
将过量的氯气通入溴化钠溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡，观察到的现象是（ ）
| A、溶液有无色变橙色 |
| B、上层几乎无色，下层显橙色 |
| C、溶液由橙色变无色 |
| D、上层无色，下层为紫色 |
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2 （g）=2HCl （g），下列说法正确的是（ ）
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量 436kJ |
| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量 243kJ |
| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量 431kJ |
| A、该反应的反应热△H＞0 |
| B、生成1mol HCl时反应放热91.5kJ |
| C、Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定 |
| D、相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 |
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
S（单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
| A、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H＜-297.16 kJ/mol |
B、 单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图表示 |
| C、常温下正交硫比单斜硫稳定 |
| D、单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）| A、该电池工作时将化学能转化为电能 |
| B、电子从电极b经外电路流向电极a |
| C、该电池中的电极b是正极 |
| D、在电极a上发生氧化反应 |