题目内容
过氧化钙（CaO2）广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域．某同学为测定某样品中CaO2的含量，进行如下实验：
①准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30mL蒸馏水和10mL 6mol?L-1盐酸，振荡，使之溶液．
②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
③重复上述操作2次．
上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
回答下列问题：
（1）测定过程中，需用溶液润洗的仪器为 ．
（2）上述实验过程中，加入MnSO4溶液的作用可能是 ．
（3）实验数据及部分完成的实验结果见表．
表 高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量
①由表中实验3的数据计算出的样品中CaO2的纯度为 （写出计算过程）
②分析上述3组实验数据，计算该实验样品中CaO2的纯度为 ；
（4）该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法，EDTA法等．
再用这些方法做对比实验，发现（3）中测定结果偏低，其可能的原因是 ．
①准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30mL蒸馏水和10mL 6mol?L-1盐酸，振荡，使之溶液．
②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
③重复上述操作2次．
上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
回答下列问题：
（1）测定过程中，需用溶液润洗的仪器为
（2）上述实验过程中，加入MnSO4溶液的作用可能是
（3）实验数据及部分完成的实验结果见表．
表 高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量
| 实验编号 | 样品质量 | 消耗高锰酸钾 | 测定值 | 纯度 |
| g | mL | g | % | |
| 1 | 0.0514 | 5.46 | 0.0309 | 60.04 |
| 2 | 0.0479 | 5.11 | 0.0289 | 60.30 |
| 3 | 0.0522 | 6.01 |
②分析上述3组实验数据，计算该实验样品中CaO2的纯度为
（4）该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法，EDTA法等．
再用这些方法做对比实验，发现（3）中测定结果偏低，其可能的原因是
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）实验过程分析可知，用高锰酸钾溶液滴定过氧化氢，高锰酸钾溶液是强氧化剂，需要选择盛放在酸式滴定管中；
（2）分析实验过程可知硫酸锰在反应过程中可能是做催化剂作用；
（3）①依据实验3反应过程 中过氧化钙和高锰酸钾的电离关系计算得到过氧化钙物质的量得到质量，计算质量分数；
②图表数据可知测定过氧化钙平均纯度计算；
（4）测定结果偏低可能是过氧化氢分解造成的误差．
（2）分析实验过程可知硫酸锰在反应过程中可能是做催化剂作用；
（3）①依据实验3反应过程 中过氧化钙和高锰酸钾的电离关系计算得到过氧化钙物质的量得到质量，计算质量分数；
②图表数据可知测定过氧化钙平均纯度计算；
（4）测定结果偏低可能是过氧化氢分解造成的误差．
解答：
解：（1）实验过程分析可知，用高锰酸钾溶液滴定过氧化氢，高锰酸钾溶液是强氧化剂，需要选择盛放在酸式滴定管中进行，因为高锰酸钾溶液若盛放在 碱式滴定管会氧化腐蚀橡胶管，
故答案为：酸式滴定管；
（2）上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2、2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑分析实验过程可知硫酸锰在反应过程中可能是做催化剂作用；
故答案为：催化剂；
（3）①依据实验3反应过程 中过氧化钙和高锰酸钾的电离关系计算得到过氧化钙物质的量，计算得到过氧化钙质量得到质量分数，依据反应过程中反应的定量关系可知：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；
5CaO2～5H2O2～2MnO4-；
5 2
n 0.0314mol?L-1×6.01×10-3L
n=4.718×10-4mol
实验3的数据计算出的样品中CaO2的纯度=
×100%=65.07%；
故答案为：65.07%；
②图表数据可知测定过氧化钙平均纯度=
=60.17%，故答案为：60.17%；
（4）测定结果偏低可能是过氧化氢分解造成的误差，故答案为：部分H2O2会自身分解．
故答案为：酸式滴定管；
（2）上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2、2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑分析实验过程可知硫酸锰在反应过程中可能是做催化剂作用；
故答案为：催化剂；
（3）①依据实验3反应过程 中过氧化钙和高锰酸钾的电离关系计算得到过氧化钙物质的量，计算得到过氧化钙质量得到质量分数，依据反应过程中反应的定量关系可知：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；
5CaO2～5H2O2～2MnO4-；
5 2
n 0.0314mol?L-1×6.01×10-3L
n=4.718×10-4mol
实验3的数据计算出的样品中CaO2的纯度=
| 4.718×10-4mol×72g/mol |
| 0.0522g |
故答案为：65.07%；
②图表数据可知测定过氧化钙平均纯度=
| 60.04%+60.30% |
| 2 |
（4）测定结果偏低可能是过氧化氢分解造成的误差，故答案为：部分H2O2会自身分解．
点评：本题考查了物质组成的实验测定和实验操作的分析判断，掌握实验基本操作和物质性质、反应定量关系是解题关键，题目难度中等．
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