题目内容
下列解释或结论中，错误的是（ ）
| A、利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的 |
| B、NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同 |
| C、1mol某醇与足量的钠反应生成22.4L氢气（标况下），该醇为二元醇 |
| D、向KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明Cl2氧化性强于I2 |
考点：铝的化学性质,水的电离,氯气的化学性质,有机化学反应的综合应用
专题：
分析：A．反应生成偏铝酸钠和水；
B．CH3COONH4促进水的电离；
C．2-OH～H2↑，标况下22.4L氢气为1mol；
D．静置后分层且下层显紫色，说明氯气置换出碘；
B．CH3COONH4促进水的电离；
C．2-OH～H2↑，标况下22.4L氢气为1mol；
D．静置后分层且下层显紫色，说明氯气置换出碘；
解答：
解：A．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正确；
B．CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．2-OH～H2↑，标况下22.4L氢气为1mol，则1mol某醇含2mol-OH，为二元醇，故C正确；
D．静置后分层且下层显紫色，说明氯气置换出碘，则可说明氯气的氧化性比碘强，故D正确；
故选B；
B．CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．2-OH～H2↑，标况下22.4L氢气为1mol，则1mol某醇含2mol-OH，为二元醇，故C正确；
D．静置后分层且下层显紫色，说明氯气置换出碘，则可说明氯气的氧化性比碘强，故D正确；
故选B；
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质及物质的结构；
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