Question

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为

 

；原NaOH溶液的物质的量浓度为

 

；生成标准状况下H₂的体积为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据n=

m

M

计算Al的物质的量，根据方程式计算NaOH、氢气的物质的量，根据c=

n

V

计算其物质的量浓度，根据V=n?V_m计算氢气的体积．

解答： 解：10.8gAl的物质的量=

10.8g

27g/mol

=0.4mol，
答：10.8gAl的物质的量为0.4mol．
（2）令参加反应的NaOH的物质的量为x mol、生成氢气的物质的量为y mol，则：
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
 2        2            3
0.4mol    xmol         ymol
所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4
2：3=0.4mol：y mol，解得y=0.6
故NaOH溶液的物质的量浓度=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
标况下，生成氢气的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L
故答案为：0.4mol； 0.8mol/L； 13.44L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识理解掌握．