题目内容
【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/（kJ·mol1） | 786 | 715 | 3401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______，Na核外有__________种不同的能级。
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可用右图简单表示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①SO42 中S的杂化类型是____________，与其互为等电子体的离子有___________（任写两种）
②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+ 中的两个NH3被 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______________。
③写出基态Cu2+ 的价层电子排布式：_________；金属铜采取_________堆积方式，已知Cu原子的半径为 r pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，金属铜的密度是_______________g/cm3（列出计算式）
【答案】 MgO > CaO > NaCl > KCl 4 sp3 ClO4、PO43 平面正方形 3d9 面心立方 
【解析】（1）离子半径大小顺序为Mg2+ < Na+ < O2- < Ca2+< Cl- ，离子电荷数：Na+= Cl-< O2-= Mg2+= Ca2+；离子晶体的离子半径越小，带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点就越高，则NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序为：MgO > CaO > NaCl > KCl；原子中没有运动状态相同的电子，Na原子核外有11个电子，故核外有11种不能同运动状态的电子，钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s能级，故有4种不同能量的电子；正确答案：MgO > CaO > NaCl > KCl；4。
（2）①SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；与其互为等电子体的离子有ClO4、PO43 等；正确答案：sp3；ClO4、PO43 。
②Cu2+与NH3之间形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体构型，如为正四面体构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形；正确答案：平面正方型。
③Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，失去2个电子后基态Cu2+ 的价层电子排布式3d9；铜是面心立方最紧密堆积方式；铜原子半径为r×10-10cm，令晶胞的棱长为x，则2x2=（4r×10-10）2，所以x=2
r×10-10cm，所以晶胞的体积V=x3=（2
r×10-10）3cm3；晶胞中含有的铜原子数目为8×(1/8) +6×(1/2)=4，所以晶胞的质量为4×Mr/NAg，所以晶体的密度为= 
g/cm3； 正确答案：3d9 ；面心立方 ； 
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【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度（mol·L－1） | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ（恒容） | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
Ⅱ（恒压） | 0 | 0 | 0.6 | |
A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3
B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)
C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝
成立
D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆
