Question

【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器	物质的起始浓度（mol·L－1）			物质的平衡浓度
	c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ（恒容）	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ（恒压）	0	0	0.6

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3

B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立

D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆

Answer 1

【答案】AC

【解析】该反应为气体体积不变的反应，根据表中数据可知，以上两容器中反应为等温等压下的等效平衡，A.假设能按比例完全转化为HI，则容器Ⅰ与容器Ⅱ的物质的量之比为1：3，体积相同，则反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3，选项A正确；B、两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)=3c(HI，容器Ⅰ)，B错误；C、温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时v正＝v逆，由v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)得c(H2)·c(I2)= ，由v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)得c2 (HI)= ，则有K==＝，选项C正确；D、容器Ⅰ达平衡时，H2、I2、HI的浓度分别为0.07 mol·L－1、0.07 mol·L－1、0.03 mol·L－1，K=,向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时Q=>K，ν逆＞ν正,选项D错误。答案选AC。