题目内容
【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A.用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
B.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D.目前工业上直接由海水提取I2
【答案】B
【解析】
A. H2很难将氧化镁还原为镁，通常采用电解熔融氯化镁的方法制镁，A错误；
B. 蒸发海水制得NaCl，电解熔融NaCl可制备Na，B正确；
C. 海水蒸发制海盐的过程中采用蒸发结晶的方法，不发生化学变化，C错误；
D. 目前工业上采用海带富集碘，再从海带中提取I2，D错误。
故选B。
【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/（kJ·mol1） | 786 | 715 | 3401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______，Na核外有__________种不同的能级。
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可用右图简单表示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①SO42 中S的杂化类型是____________，与其互为等电子体的离子有___________（任写两种）
②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+ 中的两个NH3被 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______________。
③写出基态Cu2+ 的价层电子排布式：_________；金属铜采取_________堆积方式，已知Cu原子的半径为 r pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，金属铜的密度是_______________g/cm3（列出计算式）
