题目内容
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式，并指出其反应类型：
（2）反应物混合顺序：先加入乙醇，再加入
（3）装置中的导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
（5）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的70%，则可得到乙酸乙酯的质量是
A．30.8克 B．44克 C．74.8克 D．88克．
考点：乙酸乙酯的制取
专题：实验题
分析：（1）酯化反应的实质为“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；
（3）挥发出来的元素和乙醇易溶于水，导管插入饱和Na2CO3溶液中容易发生倒吸现象；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇；
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来；
（5）根据n=
计算出乙酸和乙醇的物质的量，然后根据方程式判断过量情况，再根据不足量计算得到的乙酸乙酯的质量．
（2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；
（3）挥发出来的元素和乙醇易溶于水，导管插入饱和Na2CO3溶液中容易发生倒吸现象；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇；
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来；
（5）根据n=
| m |
| M |
解答：
解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应，
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化；
（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
故答案为：浓硫酸；无色乙酸；
（3）装置中的导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，否则由于乙酸和乙醇易溶于水导致试管中压强减小，容易发生倒吸现象；
制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，混合液容易分层，
故答案为：倒吸；降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度较小，混合液会分层，乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液上层，可以利用分液操作分离出乙酸乙酯，所以B正确，
故答案为：B；
（5）30g乙酸的物质的量为：
=0.5mol，
46g乙醇的物质的量为：
=1mol，
根据反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知乙醇过量，
设生成乙酸乙酯的物质的量为n，
则：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
1mol 1mol
0.5mol×70% n
n=0.5mol×70%=0.35mol，
生成的乙酸乙酯的质量为：m（CH3COOCH2CH3）=0.35mol×88g/mol=30.8g，
故答案为：A．
CH3COOC2H5+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应，故答案为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；酯化；（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
故答案为：浓硫酸；无色乙酸；
（3）装置中的导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，否则由于乙酸和乙醇易溶于水导致试管中压强减小，容易发生倒吸现象；
制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，混合液容易分层，
故答案为：倒吸；降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度较小，混合液会分层，乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液上层，可以利用分液操作分离出乙酸乙酯，所以B正确，
故答案为：B；
（5）30g乙酸的物质的量为：
| 30g |
| 60g/mol |
46g乙醇的物质的量为：
| 46g |
| 46g/mol |
根据反应CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O可知乙醇过量，设生成乙酸乙酯的物质的量为n，
则：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O1mol 1mol
0.5mol×70% n
n=0.5mol×70%=0.35mol，
生成的乙酸乙酯的质量为：m（CH3COOCH2CH3）=0.35mol×88g/mol=30.8g，
故答案为：A．
点评：本题考查了乙酸乙酯的制备方法、根据化学方程式的计算，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的反应原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用，要求学生能够根据反应方程式进行简单的化学计算．
练习册系列答案
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