题目内容
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A B C D ．
（2）C的最高价氧化物对应水化物的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 ．
（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 ．
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法不正确的是 （填序号）．
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色．
（1）写出下列元素的名称：A
（2）C的最高价氧化物对应水化物的电子式为
（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法不正确的是
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素．
（1）由上面分析可知，A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为氯元素，故答案为：氢；氧；钠；氯；
（2）C为钠元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键，故答案为：；离子键、极性键．
（3）A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，则该盐为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将碘离子氧化物碘单质，反应的离子方程式为 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；，故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物分别为FeCl2和FeCl3，
①FeCl2容易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止FeCl2被氧化，故①正确；
②FeCl2可以通过铁与氯化铁反应生成，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜作负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED3的浓溶液，有碘单质生成，碘遇淀粉呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴ED3的浓溶液，原溶液变成紫色，故④错误．
故选：②④．
（1）由上面分析可知，A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为氯元素，故答案为：氢；氧；钠；氯；
（2）C为钠元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键，故答案为：；离子键、极性键．（3）A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，则该盐为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将碘离子氧化物碘单质，反应的离子方程式为 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；，故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物分别为FeCl2和FeCl3，
①FeCl2容易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止FeCl2被氧化，故①正确；
②FeCl2可以通过铁与氯化铁反应生成，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜作负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED3的浓溶液，有碘单质生成，碘遇淀粉呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴ED3的浓溶液，原溶液变成紫色，故④错误．
故选：②④．
点评：本题考查结构与位置关系、化学用语、氧化还原反应、原电池原理、元素化合物性质等，难度中等，是对学生综合能力的考查，要求学生对基础知识全面掌握．
练习册系列答案
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①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
③用排水法收集由KCIO3和MnO2受热得到的氧气，实验结束时，先撤导管后撤酒精灯
④将滴管垂直伸进试管内滴加液体．
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
③用排水法收集由KCIO3和MnO2受热得到的氧气，实验结束时，先撤导管后撤酒精灯
④将滴管垂直伸进试管内滴加液体．
| A、①③ | B、①② | C、①②④ | D、②④ |
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