已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应:2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O有关该反应的下列说法中正确的是( )A．KMnO4作氧化剂B．该反应不属于离子反应C．氮元素被还原D．当生成lmol MnSO4时.转移10 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．已知向NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液发生如下反应：2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+5NaNO₃+K₂SO₄+3H₂O有关该反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	KMnO₄作氧化剂
	B．	该反应不属于离子反应
	C．	氮元素被还原
	D．	当生成lmol MnSO₄时，转移10 mol电子

分析反应2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄=5KNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO₂为还原剂，以此解答该题．

解答解：反应2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄=5KNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO₂为还原剂；
A．由分析可知KMn0₄作氧化剂，故A正确；
B．反应在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，故B错误；
C．反应中N元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D．反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，每当生成lmol MnS0₄，转移5mol电子，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．

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（2）写出⑥和⑨的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-、NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

13．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶液是NH₄Cl（用化学式表示）．上述四种离子浓度的大小吮吸为①（填序号）．
（2）若上述关系④是正确的，则溶液中的溶质为NH₄Cl，HCl（用化学式表示）；
（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）

14．已知反应Cu₂S+2Cu₂O

△

．

6Cu+SO₂↑，还原剂为Cu₂S，当有64gCu生成时，转移1mol电子．

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