Question

把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol?L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（　　）

• A、10℃20 mL 3 mol?L^-1的碳酸氢钠溶液
• B、20℃30 mL 2 mol?L^-1的碳酸氢钠溶液
• C、20℃10 mL 4 mol?L^-1的碳酸氢钠溶液
• D、10℃20 mL 2 mol?L^-1的碳酸氢钠溶液

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：均加水稀释到50mL，后来溶液的总体积相同，则选项中物质的量越大，温度越高，反应速率越大，以此来解答．

解答： 解：B、C中温度大于A、D中温度，则B、C中反应速率大，
B中碳酸氢钠的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol，
C中碳酸氢钠的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol，
显然B中浓度大，反应速率快，
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意先比较温度再比较浓度为解答该题的关键，题目难度不大．