题目内容
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
根据上述数据问题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 （填序号）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中 受热时最稳定．
（2）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是 （填序号）
①原子或分子间的相互作用叫化学键
②氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④键角是描述分子立体结构的重要参数
（3）下列事实不能用键能的大小来解释的是 （填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（4）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似．
①写出（CN）2与苛性钠溶液反应的离子方程式 ；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180．，并有对称性，则结构式为
③氰分子中碳原子为 杂化；一个氰分子中包含 个σ键， 个π键．
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列物质本身具有的能量最低的是
化合物HCl、HBr、HI中
（2）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是
①原子或分子间的相互作用叫化学键
②氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④键角是描述分子立体结构的重要参数
（3）下列事实不能用键能的大小来解释的是
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（4）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似．
①写出（CN）2与苛性钠溶液反应的离子方程式
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180．，并有对称性，则结构式为
③氰分子中碳原子为
考点：反应热和焓变,元素周期律的作用
专题：
分析：（1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2））①原子间的强烈的相互作用叫化学键；
②分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长；
③一般来讲?形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固；
④键角分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数；
（3）A．根据乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应，说明乙炔的三键比氮气易断裂判断；
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力由非金属性的大小决定；
C．硝酸、硫酸和磷酸固态时都属分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力的大小决定；
（4）①拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可；
②拟卤素的性质与卤素相似，结构完全对称的分子往往是非极性分子；
③共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据氰分子空间构型判断碳的杂化类型．
（2））①原子间的强烈的相互作用叫化学键；
②分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长；
③一般来讲?形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固；
④键角分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数；
（3）A．根据乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应，说明乙炔的三键比氮气易断裂判断；
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力由非金属性的大小决定；
C．硝酸、硫酸和磷酸固态时都属分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力的大小决定；
（4）①拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可；
②拟卤素的性质与卤素相似，结构完全对称的分子往往是非极性分子；
③共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据氰分子空间构型判断碳的杂化类型．
解答：
解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低；根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故选：A；HCl；
（2）①原子间的强烈的相互作用叫化学键，故错误；
②分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，故错误；
③形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短，故正确；
④键角分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故正确；
故选：③④；
（3）A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应，说明乙炔的三键比氮气易断裂，与键能有关，故不选；
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强，说明非金属性依次增强，与键能无关，故选；
C．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸、磷酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故选；
故答案为：BC；
（4）①根据拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应，则氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，
故答案为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；
②氰分子中键角为180°，分子具有对称性，可知分子结构呈直线型，分子中存在三键，两个碳原子之间形成1个碳碳单键，碳原子与氮原子之间形成三键，所以氰的结构式为：N≡C-C≡N；故答案为：N≡C-C≡N；
③根据共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键；
氰为直线型结构，则其分子中碳原子和氮原子都采用sp杂化；故答案为：sp；3；4．
（2）①原子间的强烈的相互作用叫化学键，故错误；
②分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，故错误；
③形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短，故正确；
④键角分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故正确；
故选：③④；
（3）A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应，说明乙炔的三键比氮气易断裂，与键能有关，故不选；
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强，说明非金属性依次增强，与键能无关，故选；
C．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸、磷酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故选；
故答案为：BC；
（4）①根据拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应，则氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，
故答案为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；
②氰分子中键角为180°，分子具有对称性，可知分子结构呈直线型，分子中存在三键，两个碳原子之间形成1个碳碳单键，碳原子与氮原子之间形成三键，所以氰的结构式为：N≡C-C≡N；故答案为：N≡C-C≡N；
③根据共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键；
氰为直线型结构，则其分子中碳原子和氮原子都采用sp杂化；故答案为：sp；3；4．
点评：本题化学键和反应热之间的关系、物质稳定性与能量的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等．
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