题目内容
下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
| A、电解饱和食盐水制烧碱，在阳极区产生NaOH溶液 |
| B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C、电解熔融的氯化钠制取金属钠，金属钠在阴极产生 |
| D、在镀件上电镀银，用银作阳极 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、根据电解质中离子的放电顺序结合电解原理来回答；
B、电解法精炼粗铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；
C、根据电解质中离子的放电顺序结合电解原理来回答；
D、电镀装置中，镀件是阴极，镀层金属是阳极．
B、电解法精炼粗铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；
C、根据电解质中离子的放电顺序结合电解原理来回答；
D、电镀装置中，镀件是阴极，镀层金属是阳极．
解答：
解：A、电解饱和食盐水制烧碱，在阴极上是氢离子得电子，氢氧根离子浓度增大，所以在阴极区产生NaOH溶液，故A错误；
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故B正确；
C、电解熔融的氯化钠制取金属钠，钠离子在阴极得电子得到金属钠，故C正确；
D、电镀装置中，镀件是阴极，镀层金属是阳极，在镀件上电镀银，用银作阳极，故D正确．
故选A．
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故B正确；
C、电解熔融的氯化钠制取金属钠，钠离子在阴极得电子得到金属钠，故C正确；
D、电镀装置中，镀件是阴极，镀层金属是阳极，在镀件上电镀银，用银作阳极，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了电解原理及其应用，要求熟练掌握电解原理，本题难度不大．
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如图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：
如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ）| A、NaHCO3饱和溶液、12 mol?L-1 盐酸，18.4 mol?L-1 H2SO4 |
| B、Na2CO3饱和溶液、2 mol?L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液 |
| C、NaOH饱和溶液、2 mol?L-1 H2SO4、18.4 mol?L-1 H2SO4 |
| D、18.4 mol?L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 mol?L-1 H2SO4 |
下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A、乙醇不能发生取代反应 |
| B、C4H10有三种同分异构体 |
| C、C3H6 和C4H8 一定互为同系物 |
| D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 |
把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol?L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ）
| A、10℃20 mL 3 mol?L-1的碳酸氢钠溶液 |
| B、20℃30 mL 2 mol?L-1的碳酸氢钠溶液 |
| C、20℃10 mL 4 mol?L-1的碳酸氢钠溶液 |
| D、10℃20 mL 2 mol?L-1的碳酸氢钠溶液 |
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ）
| A、甲烷的产量 | B、乙烯的产量 |
| C、乙醇的产量 | D、苯的产量 |
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
| A、溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
| B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 |
| C、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
| D、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 |
| B、某温度下，向含有AgCl固体的悬浊液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶解度增大，但是溶度积不变 |
| C、两种不溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
| D、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净，其浓度为0 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
| A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 |
| B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 |
| C、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- |
| D、酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关 |