Question

下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（　　）

• A、H₂O
• B、CO₂
• C、C₂H₄
• D、P₄

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型．
价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；
价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．

解答： 解：A．水分子中价层电子对个数=2+

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×（6-2×1）=4，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故A错误；
B．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

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（4-2×2）=2，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，故B正确；
C．C₂H₄分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=3+0=3，分子中不含孤电子对，所以其空间构型是平面形结构，故C错误；
D．白磷P₄的结构式为，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，P₄属于正四面体结构，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．