Question

现有浓度为0.1mol?L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH．
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是

 

（填编号，下同）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是

 

；
（3）在上述五种溶液中分别加入足量AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是

 

；
（4）将CO₂通入①溶液中恰好呈中性，则溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=

 

mol/L（设反应前后溶液体积不变）．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,水的电离

专题：

分析：（1）溶液中溶质浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根离子，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答．
（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；
（4）依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；

解答： 解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，浓度相同，碱的PH值最大，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，对水的电离促进越大；所以③溶液中水电离程度最大；
故答案为：③；
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
故答案为：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO₂与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH₃COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：①②；
（4）将CO₂通入①溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），则得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L；
故答案为：0.2；

点评：本题主要考查盐类水解等，难度中等，注意对盐类水解规律的理解，注意掌握常见彻底双水解反应．