题目内容

5．核素铱-172（${\;}_{77}^{172}$Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤．核素${\;}_{77}^{172}$Ir的中子数为（　　）
A．77B．95C．172D．249

分析 原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．

解答 解：放射性核素${\;}_{77}^{172}$Ir，质子数为77，质量数为172，
则中子数=172-77=95，
故选B．

点评 本题考查了原子结构，题目难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数．

练习册系列答案
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19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．
Ⅰ．定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化锰并振荡．
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．（已知滴定过程中，操作均准确）
20．下列有关化学用语的表示或说法正确的是（　　）
A．H3O+的电子式为
B．-NH2的电子式为
C．NaHS显碱性的原因是HS-+H2O?S2-+H3O+
D．乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）
13．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧
20．写出下列各有机物的结构简式：
（1）当0.2mol烃A在O2中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2；
（2）某炔烃和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则该烃结构简式为；
（3）1.3-丁二烯与等物质的量H2发生1，4-加成反应产物的结构简式为CH3CH=CHCH3．
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
B将可调高度的铜丝伸入到HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸具有脱水性和强酸性
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D
17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2
14．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
A．胶体不一定是混合物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
15．按要求填空

（1）写出 中官能团的名称：碳碳双键、氯原子．
（2）在光照条件下，甲苯与等物质的量Cl2反应的化学方程式为：．
（3）键线式所表示物质的名称是：2-甲基戊烷．
（4）主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有4种．

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