Question

1．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．它们的最外层电子数之和为15．下列说法中正确的是（　　）

• A． Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂YO₃
• B． 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＜W
• C． 原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
• D． X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8，则X是C元素，Y是N元素，Z、W第三周期元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z为Mg，它们的最外层电子数之和为15，W最外层电子数是15-4-5-2=3，则W是Al元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8，则X是C元素，Y是N元素，Z、W第三周期元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z为Mg，它们的最外层电子数之和为15，W最外层电子数是15-4-5-2=3，则W是Al元素．
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO₃，故A错误；
B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y（N）＞W（Al），故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y（N）＜X（C）＜W（Al）＜Z（Mg），故C正确；
D．X的氧化物为CO与二氧化碳，含有共价键，Z元素的氧化物为MgO，含有离子键，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握核外电子排布与元素周期律，难度不大．