CPAE是蜂胶的主要活性成分.也可由咖啡酸合成.其合成过程如下．下列说法不正确的是( )A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应.最多消耗3molNaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
	B．	可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
	C．	与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种
	D．	1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

分析 A．苯环上所有碳原子处于同一平面上，乙烯中两个碳原子处于同一平面上；
B．Na与三种有机物均反应生成氢气；
C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质，含酚-OH、乙基（或2个甲基）；
D．能和CPAE反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基．

解答解：A．苯环上所有碳原子处于同一平面上，乙烯中两个碳原子处于同一平面上，咖啡酸中含有苯环碳碳双键，所以所有碳原子可能处于同一平面上，故A正确；
B．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均与Na反应生成氢气，则不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，故B错误；
C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质，含酚-OH、乙基（或2个甲基），含酚-OH、乙基存在邻、间、对三种，两个甲基处于邻位的酚2种，两个甲基处于间位的有3种，两个甲基处于对位的有1种，共9种，故C错误；
D．能和CPAE反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基，所以1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，故D正确；
故选BC．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错点是同分异构体种类判断．

练习册系列答案

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12．下列有关离子反应的方程式书写正确的是（　　）

	A．	向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
	B．	等体积、等浓度的Ba（OH）₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O
	C．	氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）₃↓
已知转化过程中的反应为2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂0₇^2-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
	B．	若用绿矾（FeS0₄•7H₂O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
	C．	常温下转化反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=5
	D．	常温下Ksp=1×10^-32，要使处理后废水中的c（Cr³⁺）降至1×10^-5mol/L，应调溶液的pH=5

4．某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：

（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是60%（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）．
（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺锌失电子则形成Zn²⁺进入溶液显正电性，Cu²⁺得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板．
（3）实验三中盐桥中的K⁺流向CuSO₄溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率为1×10^-3 mol/s，则K⁺的迁移速率为2×10^-3mol/s．
（4）实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮．则下列说法错误的是BD．
A．在电解KOH溶液制备H₂和O₂时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大
B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH^-向着d极移动
D．如将KOH溶液换成稀H₂SO₄，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

11．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+Y（g）═Z （g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（　　）

	A．	以Y浓度变化表示的反应速率为0.005mol/（L•s）
	B．	将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
	C．	若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应
	D．	达到平衡时，X与Y的浓度相等

1．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（　　）

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
A	CCl₄	Br₂	用NaOH溶液洗涤、分液
B	FeCl₃	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发结晶
C	Al₂（SO₄）₃溶液	MgSO₄	加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
D	CO₂	SO₂	通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2N_A
	B．	标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2N_A
	C．	200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N_A
	D．	在反应Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，每生成1molCu，转移电子的数目为2N_A