Question

3．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

• A． X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高
• B． X、Y、Z形成的化合物不止一种
• C． 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• D． Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则W的核外电子数是17，所以W是Cl元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则W的核外电子数是17，所以W是Cl元素．
A．X、Y的氢化物分别为CH₄、H₂O，CH₄的沸点在同族氢化物中最低，故A错误；
B．X、Y、Z分别是C、O、Na元素，含有三种元素的化合物有碳酸钠、醋酸钠、甲酸钠、醋酸钠等，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），即原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故C错误；
D．Y（O）与Z（Na）形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠含有共价键，Y（O）或W（Cl）形成的化合物含有共价键，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，B选项注意有机盐，难度中等．