Question

11．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出化学式：AAl，乙NaAlO₂．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
②乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为2mol，转移电子的数目为6N_A．

Answer 1

分析 常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，C是H₂；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO₂，可甲能是Al₂O₃，则丙是H₂O，B是O₂，根据NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓得丁是Al（OH）₃，验证符合转化关系，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为Al，乙为NaAlO₂，故答案为：Al；NaAlO₂；
（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②乙溶液中通入过量CO₂反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）产生的H₂在标准状况下的体积为67.2L，物质的量为$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根据2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，消耗的Al的物质的量为3mol×$\frac{2}{3}$=2mol，转移电子数目为2mol×3=6mol，数目为6N_A，故答案为：2mol； 6N_A．

点评 本题考查无机物推断，为高考常见题型，涉及Al元素单质化合物的性质，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，Al与碱的特殊的反应是推断的关键．