Question

2．化学反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O是水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的原理．下列说法正确的是（　　）

• A． 参加反应的Fe²⁺全部作还原剂
• B． 生成1.5molFe₃O₄时，反应转移电子 6mol电子
• C． 方程式中a=2
• D． 反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O

Answer 1

分析 3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O反应中4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为-2，利用质量守恒及电子守恒和氧化还原反应的有关概念来分析．

解答 解：A．四氧化三铁中铁部分是亚铁，所以Fe²⁺部分作还原剂，故A错误；
B．生成1.5molFe₃O₄时，反应转移电子1.5×4=6mol电子，故B正确；
C．由电荷守恒可知a=4，故C错误；
D．S元素的化合价升高，则S₂O₃^2-是还原剂被氧化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，元素的化合价判断是解答本题的关键，注意S元素的化合价是解答的难点，题目难度不大．