Question

1．某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

• A． CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
• B． HCO₃^-+3CO₃^2-+7H⁺═4CO₂↑+4H₂O
• C． 2HCO₃^-+5CO₃^2-+12H⁺═7CO₂↑+7H₂O
• D． HCO₃^-+CO₃^2-+3H⁺═2CO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 碳酸氢根离子、碳酸根离子加入盐酸，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再反应生成二氧化碳和水，据此解答．

解答 解：A．当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，故A正确；
B．设原物质中含有3mol碳酸根离子，则含有1.5mol碳酸氢根离子，加入7mol氢离子，先与3mol碳酸根离子反应生成3mol碳酸氢根离子，剩余盐酸不足，与部分4mol碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，离子方程式：HCO₃^-+3CO₃^2-+7H⁺═4CO₂↑+4H₂O，故B正确；
C．设原物质中含有碳酸根离子5mol，则含有2.5mol碳酸氢根离子，加入12mol氢离子，先与5mol碳酸根离子反应生成5mol碳酸氢根离子，剩余7mol氢离子再与7mol碳酸氢根离子反应生成7mol二氧化碳，离子方程式：2HCO₃^-+5CO₃^2-+12H⁺═7CO₂↑+7H₂O，故C正确；
D．设原固体中含有碳酸根离子，1mol则含有碳酸氢根离子0.5mol，加入3mol氢离子，先与1mol碳酸根离子反应生成1mol碳酸氢根离子，剩余2mol氢离子与1.5mol碳酸氢根离子反应生成1.5mol二氧化碳，氢离子剩余，离子方程式：0.5HCO₃^-+CO₃^2-+2.5H⁺═1.5CO₂↑+1.5H₂O，化简为：HCO₃^-+2CO₃^2-+5H⁺═2CO₂↑+3H₂O，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确碳酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应的先后顺序为解答关键，本题中还需要明确碳酸氢根离子、碳酸根离子的物质的量之比为1：2．