题目内容

下列说法不正确的是( )

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.

练习册系列答案
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电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。

已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（ ）

A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

C．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成

D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是


 

实验
 

现象
 

实验结论
 

A
 

向某溶液中先滴加适量硝酸，再滴加少量BaCl2
 

出现白色沉淀
 

原溶液中含有SO42―，SO32―，HSO3―中的一种或几种
 

B
 

将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中
 

出现白色胶状沉淀
 

酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
 

C
 


 

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
 

氧化性：Cl2>Br2>I2
 

D
 


 

试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀
 

溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
 

丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：

(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。)

如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

（1）这三步操作的先后顺序依次是： 。

（2）B装置所起的作用是 。

（3）写出C2H6在G中的化学方程式： 。

（4）实验室中对E装置中的混和物按下图操作：

①操作I中用到玻璃仪器是 ，写出M的分子式 。

②亚硫酸钠溶液的作用是(用离子方程式表示) 。

（5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)= 。

A. 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B. 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C. 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D. 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是

A．反应容器内压强不随时间变化

B． P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

某无色溶液中可以大量共存的离子组是( )

A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、N03-、OH-、CO32-

C．Ba2+、OH-、Cl-、SO42- D．MnO4-、K+、S2-、Na+

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