金属具有原料易得.能量密度高等优点.有望成为新能源汽车和移动设备的电源.该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n.已知:电池的“理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能.下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积.并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg.Al.Zn三种金属-空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属—空气电池，Al—空气电池的理论比能量最高

C．M—空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne－=4M(OH)n

D．在M—空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是

A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 NA

B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA

C．71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA

电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。

已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（）

A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

C．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成

D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

下列关于物质分类的说法正确的是（）

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥

2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4－、A12C17－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为： Cn+ AlCl4－－e－= Cn AlCl4

C．放电时的负极反应为： Al－3e－+7 AlCl4－===4A12C17－

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是

	实验	现象	实验结论
A	向某溶液中先滴加适量硝酸，再滴加少量BaCl2	出现白色沉淀	原溶液中含有SO42―，SO32―，HSO3―中的一种或几种
B	将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中	出现白色胶状沉淀	酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
D		试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀	溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)