题目内容
下列电子式正确的是（ ）
A、H2O2： |
B、HClO： |
C、MgCl2： |
D、CCl4 |
考点：电子式
专题：化学用语专题
分析：首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
解答：
解：A．双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：
，故A错误；
B．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为
，故B错误；
C．氯化镁的电子式为：，故C正确；
D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故D错误．
故选C．
，故A错误； B．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为
，故B错误；C．氯化镁的电子式为：
，故C正确；D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故D错误．故选C．
点评：本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．
练习册系列答案
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对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是（ ）
| A、C2H5OH |
| B、CrO3 |
| C、H2SO4 |
| D、Cr2（SO4）3 |
下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A、NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为
| ||
B、20℃时，铝的密度为2.7g?cm-3，则1个Al原子的体积为
| ||
C、4℃时，水的密度为1.0g?cm-3，则1个H2O分子的体积为
| ||
D、标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为
|
下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3．
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3．
| A、①②③ | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、①④ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向溶液Fe（NO3）2中加入少量稀氢碘酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
| B、Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| C、将足量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| D、向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O |
在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）| A、与甲酸发生酯化反应 |
| B、与NaOH水溶液共热 |
| C、与银氨溶液作用 |
| D、在催化剂存在下与HCN作用 |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（ ）
| A、将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 |
| B、从1000mL1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液 |
| C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液 |
| D、常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| B、常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 |
| C、等物质的量的N2和CO的质量均为28g |
| D、常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA |