题目内容
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（ ）
| A、将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 |
| B、从1000mL1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液 |
| C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液 |
| D、常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A、根据溶液的体积不等于溶剂的体积；
B、根据溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关；
C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断．
D、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断．
B、根据溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关；
C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断．
D、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断．
解答：
解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L-1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；
B、从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液溶质的物质的量浓度仍为1mol?L-1，故B正确；
C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；
D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；
故选B．
B、从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液溶质的物质的量浓度仍为1mol?L-1，故B正确；
C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；
D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．
练习册系列答案
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下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A、 和 |
| B、乙酸和硬脂酸 |
| C、硝基乙烷和氨基乙酸 |
D、苯甲酸和 |
下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
| A、氧化剂本身发生氧化反应 |
| B、氧化还原反应一定有氧元素参加 |
| C、氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 |
| D、氧化反应一定先于还原反应发生 |
下列电子式正确的是（ ）
A、H2O2： |
B、HClO： |
C、MgCl2： |
D、CCl4 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、CO和N2互为等电子体，其许多物理性质相似 |
| B、Cl2分子中氯原子的共价半径为键长的一半 |
| C、键长越长，键能越大，共价键越稳定 |
| D、共价键具有方向性和饱和性 |
下列说法正确的是（ ）
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、①②④ |
下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
| A、实验Ⅰ：制备金属钠 |
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| D、实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性 |
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：