题目内容
下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3．
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3．
| A、①②③ | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、①④ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据弱电解质的电离是不完全的，证明HF为弱酸的方法有：测一定物质的量浓度HF溶液的pH值，测一定物质的量浓度HF溶液稀释一定倍数前后溶液的pH，测NaF溶液的pH等．
解答：
解：①常温下碱性溶液中pH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，氟化钠属于强碱弱酸盐，HF为弱酸，故①正确；
②导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，不能说明HF是弱酸，故②错误；
③HF与NaCl不能发生反应是的原因是两者不符合复分解反应的条件，与HF是弱酸无关，故③错误；
④如果HF为强酸，常温下0.1mol/L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故④正确；
故选：D．
②导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，不能说明HF是弱酸，故②错误；
③HF与NaCl不能发生反应是的原因是两者不符合复分解反应的条件，与HF是弱酸无关，故③错误；
④如果HF为强酸，常温下0.1mol/L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故④正确；
故选：D．
点评：本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，熟练掌握弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键．
练习册系列答案
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