题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向溶液Fe（NO3）2中加入少量稀氢碘酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
| B、Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| C、将足量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| D、向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者发生氧化反应生成NO和I2；
B．二者反应生成硫酸钡和氢氧化铝；
C．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
D．二者反应生成锰离子和水．
B．二者反应生成硫酸钡和氢氧化铝；
C．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
D．二者反应生成锰离子和水．
解答：
解：A．二者发生氧化反应生成NO和I2，离子方程式为6I-+8H++2NO3-═3I2+2NO↑+4H2O，故A错误；
B．二者反应生成硫酸钡和氢氧化铝，离子方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；
C．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C错误；
D．二者反应生成锰离子和水，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+16H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选B．
B．二者反应生成硫酸钡和氢氧化铝，离子方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；
C．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C错误；
D．二者反应生成锰离子和水，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+16H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意A中离子反应先后顺序、B中反应方程式与反应物的量有关，为易错点，题目难度中等．
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在同温、同压下，有同质量的气体X和Y．已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）
| A、MX＞MY |
| B、MX＜MY |
| C、MX=MY |
| D、无法确定 |
下面的排序不正确的是（ ）
| A、晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 |
| B、熔点由高到低：Rb＞K＞Na |
| C、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
| A、氧化剂本身发生氧化反应 |
| B、氧化还原反应一定有氧元素参加 |
| C、氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 |
| D、氧化反应一定先于还原反应发生 |
下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A、SO2→S |
| B、SO32-→SO2 |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、HCO3-→CO32- |
下列电子式正确的是（ ）
A、H2O2： |
B、HClO： |
C、MgCl2： |
D、CCl4 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、CO和N2互为等电子体，其许多物理性质相似 |
| B、Cl2分子中氯原子的共价半径为键长的一半 |
| C、键长越长，键能越大，共价键越稳定 |
| D、共价键具有方向性和饱和性 |
下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
| A、实验Ⅰ：制备金属钠 |
| B、实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| C、实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 |
| D、实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性 |
