题目内容
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）| A、Mg2+、Al3+、Ba2+ |
| B、H+、Mg2+、Al3+ |
| C、H+、Cu2+、Al3+ |
| D、只有Mg2+、Al3+ |
考点：离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：根据无色溶液判断不含有铜离子；
根据第一阶段无沉淀生成，判断含有H+；
根据第三阶段有部分沉淀溶解，判断含有铝离子；
根据沉淀部分溶解判断含有镁离子．
根据第一阶段无沉淀生成，判断含有H+；
根据第三阶段有部分沉淀溶解，判断含有铝离子；
根据沉淀部分溶解判断含有镁离子．
解答：
解：无色溶液，说明不含有铜离子；
由图象可知，第一阶段无沉淀生成，说明溶液中存在H+；
第三阶段有部分沉淀溶解，说明部分沉淀是氢氧化铝，故原溶液中一定含有铝离子；
沉淀部分溶解，说明剩余沉淀与氢氧化钠不反应，故可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子；
综上所述：原溶液中含有的阳离子是：H+、Mg2+、Al3+，
故选B．
由图象可知，第一阶段无沉淀生成，说明溶液中存在H+；
第三阶段有部分沉淀溶解，说明部分沉淀是氢氧化铝，故原溶液中一定含有铝离子；
沉淀部分溶解，说明剩余沉淀与氢氧化钠不反应，故可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子；
综上所述：原溶液中含有的阳离子是：H+、Mg2+、Al3+，
故选B．
点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．
练习册系列答案
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自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、AgNO3 |
| C、NaOH |
| D、AlCl3 |
以下方法可以使醋酸溶液中H+浓度增大的是（ ）
| A、加入少量的CH3COONa固体 |
| B、加入少量NaOH固体 |
| C、加入少量NaHCO3固体 |
| D、通入少量HCl气体 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| ||
| 450℃ |
| A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、Cu2+、SO42-、OH-、K+ |
| B、Na+、CO32-、H+、Cl- |
| C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+ |
| D、Mg2+、OH-、Cl-、NO3- |
在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列说法正确的是（ ）
| A、稀释溶液，水解平衡常数增大 | ||
| B、通入H2S，HS-浓度增大 | ||
C、升高温度，
| ||
| D、加入NaOH固体，溶液pH减小 |