Question

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有

 

．（填字母序号）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中配体是NH₃，N原子提供空轨道
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的简化核外电子排布式为

 

．
（3）向硫酸铜的溶液中逐滴滴入氨水溶液至过量可得到[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，出现的现象是

 

，用反应的离子方程式为：

 

；

 

．

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构,元素及其化合物

分析：（1）A．阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
B．NH₃为配体分子，溶液中不存在NH₃；
C．根据配合物的组成及其概念来判断；
D．根据价层电子对互斥理论判断离子构型．
（2）NH₄CuSO₃中Cu的化合价为+1价，基态Cu⁺核外有28个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（3）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液．

解答： 解：（1）A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根离子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH₃中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确；
B．NH₃为配体分子，溶液中不存在NH₃，故B错误；
C．根据配合物的组成可以判断配体是NH₃，但N原子是提高孤对电子，中心原子是提供空轨道，故C错误；
D．SO₄^2-离子中价层电子对数为4+

1

2

×（6+2-4×2）=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型，故D正确．
故答案为：AD；
（2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，NH₄CuSO₃中Cu的化合价为+1价，基态Cu⁺核外有28个电子，根据构造原理金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰，
故答案为：[Ar]3d¹⁰；
（3）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

点评：本题较为综合，突出考查配合物知识、核外电子排布、杂化类型、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解，综合性较强，全面考查物质的结构和性质，题目难度较大．