题目内容
以下方法可以使醋酸溶液中H+浓度增大的是（ ）
| A、加入少量的CH3COONa固体 |
| B、加入少量NaOH固体 |
| C、加入少量NaHCO3固体 |
| D、通入少量HCl气体 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）增大，则平衡向正反应方向移动，或加入酸等，以此解答该题．
解答：
解：A．溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量的CH3COONa固体，CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，H+浓度减小，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，发生中和反应，H+浓度减小，故B错误；
C．加入少量NaHCO3固体，消耗H+，H+浓度减小，故C错误；
D．通入少量HCl气体，H+浓度增大，故D正确．
故选D．
B．加入少量NaOH固体，发生中和反应，H+浓度减小，故B错误；
C．加入少量NaHCO3固体，消耗H+，H+浓度减小，故C错误；
D．通入少量HCl气体，H+浓度增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．
练习册系列答案
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如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A、
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B、
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C、
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D、
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咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：1mol咖啡鞣酸与NaOH完全反应时可消耗 NaOH物质的量是（ ）| A、2 molNaOH |
| B、4 molNaOH |
| C、6 molNaOH |
| D、8 molNaOH |
下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
| A、CuSO4、H2SO4、HNO3 |
| B、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2 |
| C、FeCl3、NaOH、KNO3 |
| D、K2SO4、NaOH、NaCl |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞② |
| B、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等 |
| C、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-） |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）| A、Mg2+、Al3+、Ba2+ |
| B、H+、Mg2+、Al3+ |
| C、H+、Cu2+、Al3+ |
| D、只有Mg2+、Al3+ |
金属的腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此，人们想了很多方法防止金属的腐蚀．下面关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
| A、铁壳轮船在河水中航行比在海水中航行更易被腐蚀 |
| B、常温下，铁易被干燥的氯气腐蚀 |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生的负极反应为02+4e-+2H20═40H- |
| D、为了防止枪炮表面的钢铁被腐蚀，可以在钢铁表面进行烤蓝处理 |
下列反应现象中，叙述正确的是（ ）
| A、灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾 |
| B、氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾 |
| C、钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白色烟雾 |
| D、灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟 |
下列各组中的两物质相互作用时，若反应条件（如温度、反应物用量比例等）改变，产物的种类不会随之而改变的是（ ）
| A、Na和O2 |
| B、NaOH和CO2 |
| C、Na2CO3和HCl |
| D、NaHCO3和NaOH |