Question

在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

• A、稀释溶液，水解平衡常数增大
• B、通入H₂S，HS^-浓度增大
• C、升高温度，

  c(HS-)

  c(S2-)

  减小
• D、加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、平衡常数只随温度变化；
B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；
C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；
D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．

解答： 解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B、通入H₂S，HS^-浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S^2-+H₂O?HS^-+OH^-正向移动，HS^-浓度增大，故B正确；
C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S^2-）减小，c（HS^-）增大，所以

c(HS-)

c(S2-)

减小，故C错误；
D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．