题目内容
已知下列物质的物理常数如下：苯甲酸：白色固体，密度1.2659，熔点122℃，沸点249℃．甲醇：无色液体，密度0.7915，熔点-97.8℃，沸点64.65℃．苯甲酸甲酯：无色液体，密度1.0888，熔点-12.3℃，
沸点199.6℃．乙酸：熔点16.6℃，沸点117.9℃．乙醇：熔点一117.3℃，沸点78.5℃．乙酸乙酯：熔点-83.6℃，沸点77.1℃
（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为 ；
②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有 ；
（2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
①实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？ ；
②制得的产品含有多种杂质，如何提纯产品（只需写出所用试剂和操作名称）？ ．
沸点199.6℃．乙酸：熔点16.6℃，沸点117.9℃．乙醇：熔点一117.3℃，沸点78.5℃．乙酸乙酯：熔点-83.6℃，沸点77.1℃
（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为
②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有
（2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
①实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？
②制得的产品含有多种杂质，如何提纯产品（只需写出所用试剂和操作名称）？
考点：乙酸乙酯的制取,制备实验方案的设计
专题：实验题
分析：（1）①乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式；
②酯化反应是可逆的，从化学平衡角度分析，如减少水的量；蒸出生成的乙酸乙酯等；
（2）①根据反应物生成物的物理性质，如沸点进行考虑；
②类比乙酸乙酯的除杂分析．
②酯化反应是可逆的，从化学平衡角度分析，如减少水的量；蒸出生成的乙酸乙酯等；
（2）①根据反应物生成物的物理性质，如沸点进行考虑；
②类比乙酸乙酯的除杂分析．
解答：
解：（1）①乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发发生反应生成乙酸乙酯和水，
反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O；
②原料使用冰醋酸和无水乙醇，使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故可以不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率；
故答案为：原料使用冰醋酸和无水乙醇，使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率；
（2）①制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因是：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
故答案为：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低．
②制取的苯甲酸甲酯中含苯甲酸和甲醇，苯甲酸和碳酸钠反应，甲醇易溶于水，故采用饱和碳酸钠来除去苯甲酸，吸收甲醇，降低本甲酸甲酯溶解度便于析出，分层后采用分液的方法和苯甲酸甲酯和其他液体分开；
故答案为：所用试剂：饱和碳酸钠溶液；操作：分液．
反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
②原料使用冰醋酸和无水乙醇，使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故可以不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率；
故答案为：原料使用冰醋酸和无水乙醇，使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率；
（2）①制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因是：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
故答案为：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低．
②制取的苯甲酸甲酯中含苯甲酸和甲醇，苯甲酸和碳酸钠反应，甲醇易溶于水，故采用饱和碳酸钠来除去苯甲酸，吸收甲醇，降低本甲酸甲酯溶解度便于析出，分层后采用分液的方法和苯甲酸甲酯和其他液体分开；
故答案为：所用试剂：饱和碳酸钠溶液；操作：分液．
点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，涉及了苯甲酸甲酯的反应，可以类比乙酸乙酯的制取，本题难度中等．
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