下列叙述中.正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中.可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中.不可能有两个能量完全相同的电子C．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子D．在SiO2晶体中.Si原子与Si-O键数目比为1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
	B．	在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
	C．	NF₃和BF₃是中心原子杂化类型相同的极性分子
	D．	在SiO₂晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：4

分析 A．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；
B．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；
C．NF₃分子中氮原子含有3个σ键且含有一个孤电子对，杂化类型为sp³，构型为三角锥，结构不对称，BF₃分子B原子含有3个σ键且不含孤电子对，杂化类型为sp²，空间构型为平面三角形，结构对称；
D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，Si处于中心．

解答解：A．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；
B．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；
C．NF₃分子中氮原子含有3个σ键且含有一个孤电子对，杂化类型为sp³，构型为三角锥，结构不对称为极性分子，BF₃分子B原子含有3个σ键且不含孤电子对，杂化类型为sp²，空间构型为平面三角形，结构对称为非极性分子，故C错误；
D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，Si处于中心，Si原子与Si-O键数目比为1：4，故D正确；
故选D．

点评本题考查核外电子排布规律与运动状态、分子空间构型的判断等，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

相关题目

	A．	已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol^-1，冰中氢键键能为20 kJ•mol^-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀释，则CH₃COOH?CH₃C00^-+H⁺向右移动，a增大，Ka不变
	C．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₃ （g）+20₂（g）-C0₂（g）+2H₂0（1）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	D．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1

15．淀粉和纤维素都可以用（C₆H₁₀O₅）_n表示分子组成，所以它们是（　　）

12．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
	B．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	C．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	D．	温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

19．25℃某气态烃与O₂混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的分子式可能为（　　）

CH₄

C₂H₆

C₃H₆

C₃H₈

9．酸牛奶中含有乳酸．它可由乙烯来合成，方法如下：

（1）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，写出下列结构简式：两分子成环酯

、两分子成链状酯

．
（2）写出下列转化的化学方程式：
A的生成CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl．
CH₃CHO的生成CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
C的生成CH₃CHO+HCN$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH（OH）CN．
（3）A→B的反应类型为取代反应．

16．Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺外，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，锌和被置换出的铜形成原电池发生反应，锌做负极加快了锌的腐蚀．
（3）Mn是一种有重要用途的金属，工业上常通过铝热反应冶炼，写出MnO₂与Al反应的化学方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）引发铝热反应的物质有少量KClO₃和镁条．

13．如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO₂和CO₂的装置．

（1）仪器B的名称分液漏斗；
（2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）实验时，反应产生的气体应从端通入a（用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从①端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；
（4）C瓶的现象是溶液褪色；
（5）E瓶溶液的作用是检验SO₂是否除尽；
（6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（7）完成D中的化学反应方程式：5SO₂+2KMnO₄+2═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，该反应的还原剂是SO₂．

14．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	20gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H⁺数为2N_A
	C．	标准状况下，22.4L水中含有共价键数为2N_A
	D．	50mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

试题分类