Question

4．下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较HF＞H₂S（写化学式）
（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为H₃O⁺、OH^-．
（3）用电子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的过程．
（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的过程．．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①为Be，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，⑧为H，
（1）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（2）O与H可形成10个电子的阳离子和阴离子；
（3）⑧和③元素形成A₂B型化合物为水，为共价化合物；
（4）⑤和⑥元素形成A₂B型化合物为硫化钠，为离子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①为Be，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，⑧为H，
（1）非金属性F＞S，对应氢化物的稳定性为HF＞H₂S，故答案为：HF；H₂S；
（2）O与H可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为H₃O⁺、OH^-，故答案为：H₃O⁺；OH^-；
（3）⑧和③元素形成A₂B型化合物为水，为共价化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（4）⑤和⑥元素形成A₂B型化合物为硫化钠，为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及化学用语的应用，题目难度不大．