题目内容
11．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）| A． | 3：2：1 | B． | 1：2：3 | C． | 1：3：2 | D． | 3：1：1 |
分析 溶液中一定满足电荷守恒，原溶液中阳离子为钾离子，阴离子为氯离子和溴离子，则c（K+）=c（Br-）+c（Cl-），据此对各选项进行判断．
解答 解：将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液中，一定满足电荷守恒：c（K+）=c（Br-）+c（Cl-），选项中满足条件的只有A，
故选A．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，根据电荷守恒得出c（K+）=c（Br-）+c（Cl-）为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用．
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| C． | 当a＜b时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
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16．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
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3．常温下向25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水电离出的c（H+）：A点小于B点 | |
| B． | 在B点，离子浓度大小为c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-） | |
| C． | 在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mL | |
| D． | 在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3-） |
1．已知mg的H2S分子含有x个原子，则m g的NH3分子中所含的分子数为（ ）
| A． | x个 | B． | $\frac{x}{4}$个 | C． | $\frac{2x}{3}$个 | D． | $\frac{x}{2}$个 |