下列关于物质的分离.提纯实验中的一些操作或做法.其中正确的是( )A．在组装蒸馏装置时.温度计的水银球应伸入液面下B．用96%的工业酒精制取无水乙醇.可采用的方法是加生石灰.再蒸馏C．要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶D．用分液漏斗可以分离溴和CCl4.苯和水.乙酸和乙醇等液体混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（　　）

	A．	在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
	B．	用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
	C．	要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶
	D．	用分液漏斗可以分离溴和CCl₄、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物

分析 A．蒸馏时测定馏分的温度；
B．加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D．乙酸和乙醇互溶，不分层．

解答解：A．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球在烧瓶支管口处，故A错误；
B．加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气除杂，故C错误；
D．乙酸和乙醇互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D错误；
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，注意有机物性质的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

11．

某学习小组推测SO₂能与强氧化剂Cl₂反应生成SO₂Cl₂，为此进行探究．
【查阅资料】：SO₂Cl₂名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
【讨论】
（1）SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）实验中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必须提纯和干燥．
【实验探究】
（1）实验中制得了干燥纯净的SO₂和Cl₂．
（2）按如图收集满Cl₂后，再通入SO₂，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-．证明无色液体为SO₂Cl₂．
（1）SO₂Cl₂与水反应的化学方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）验证无色溶液中含有Cl^-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl^-．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀．证明SO₂与Cl₂的反应是可逆反应．阐述证明SO₂与Cl₂是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO₄而不是BaSO₃，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO₂被Cl₂氧化，即剩余气体中必然存在含有SO₂和Cl₂，因此SO₂与Cl₂生成SO₂Cl₂的反应是可逆反应．
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl₂（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO₂与Cl₂ 反应若还能生成SOCl₂则无法证明生成的是SOCl₂．SOCl₂与水反应的化学方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl₂，理由是SO₂ 与SOCl₂中硫元素均为+4价，SO₂与Cl₂反应不会生成SOCl₂．

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A
	B．	1L 0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
	C．	室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
	D．	标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

9．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（　　）

3s¹⁰

3d¹⁰

3s²3p⁶3d²

3s²3p⁵3d³

16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

	A．	沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺
	B．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
	C．	上述现象说明[Cu（NH₃）₄]²⁺不如Cu（OH）₂稳定
	D．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变