已知mg的H2S分子含有x个原子.则m g的NH3分子中所含的分子数为( )A．x个B．$\frac{x}{4}$个C．$\frac{2x}{3}$个D．$\frac{x}{2}$个题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．已知mg的H₂S分子含有x个原子，则m g的NH₃分子中所含的分子数为（　　）

A．

x个

B．

$\frac{x}{4}$个

C．

$\frac{2x}{3}$个

D．

$\frac{x}{2}$个

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答解：设阿伏加德罗常数为N_A，则有$\frac{m}{34}$×3N_A=x，所以N_A=$\frac{34x}{3m}$；故mg氨分子含有的分子数目为$\frac{m}{17}$×$\frac{34x}{3m}$=$\frac{2x}{3}$．
故选C．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固．

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11．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl₂，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比为（　　）

12．已知₁₆S和₃₀Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞H₂S		B．	原子半径：Br＞Se＞Cl
	C．	还原性：S^2-＞Se^2-＞Cl^-		D．	酸性：HBrO₄＞HClO₄＞H₂SO₄

9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A、9B、13C、11～13之间D、9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A、氨水与氯化铵发生化学反应
B、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C、氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH?）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①NH₄⁺和NH₃•H₂O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl?四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH⁺）＞c（H⁺）
C、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）D、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH₄Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl和HCl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

16．已知：NaHCO₃在潮热空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．某学生将一瓶在潮热空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，取质量为4.75g的样品，加入一定物质的量浓度的盐酸25.0mL．产生1.12LCO₂气体（已折算成标准状况下的体积）．在反应后溶液（已排除CO₂）中，加入20.0mL1.00mol•L^-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．请计算：
（1）样品中NaHCO₃的质量分数44.2%．（准确到小数点后面一位）
（2）所用盐酸的物质的量浓度为3.8mol•L^-1．

6．氰化钠（NaCN）有剧毒，误食微量的氰化物足可致命．试会达下列问题：
（1）已知CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：

．
（2）已知：HCN的电离常数K_a=6×10^-19，将0.2mol•L^-1HCN溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，则溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），该溶液中c（HCN）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．

13．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）

	A．	-CH₃+Br₂→
	B．	CH₂=CH-CH₃+HCl→
	C．	CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→
	D．	CH₃-CH=CH₂+H₂O$→_{加热、加压}^{催化剂}$

10．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	漂白粉的主要成分为次氯酸钙
	B．	实验室可用浓硫酸干燥氨气
	C．	实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气
	D．	从海水可获得在常温下为液体的单质是Br₂

11．天然气的主要成分是甲烷，己知甲烷的燃烧热为285kJ/mol．
（1）试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-285kJ/mol
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol；
请写出CO气体在氧气中完全燃烧生成CO₂气体的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
（3）若有标状下5.6LCO气体完全燃烧，产生的热量是70.75kJ．