题目内容

2．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型多功能材料，工业上Na2FeO4制备方法是以纯铁棒与石墨电极为工作电极，用有隔膜的电解槽（如图所示），电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠，化学方程式为：
Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+2H2↑
（1）A为电源正极（填“正”或“负”），铁电极不能（填“能”或“不能”）也换成石墨电极．
（2）石墨电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（3）电解过程中可能存在副产物，左池有时会生成红褐色沉淀，此时只要加大电流强度，就可以使红褐色沉淀继续电解，转化为FeO42-，该过程的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．

分析 （1）用石墨、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），原理是铁失电子称为还原性的离子，然后被氧化，最终生成高铁酸钠的过程．
（2）电解池中，在阴极上发生得电子的还原反应；
（3）根据信息：红褐色沉淀继续电解，转化为FeO42-，据此书写电极反应．

解答 解：（1）用石墨、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，石墨作阴极，所以A是电源的正极，B是负极，金属铁做正极，则不会产生还原性的亚铁离子，不能获得高铁酸根离子，故铁电极不能也换成石墨电极．
故答案为：正极；不能；
（2）铁作阳极，石墨作阴极，在阴极上发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：2H++2e-=H2↑；
（3）左池会生成红褐色沉淀氢氧化铁，加大电流强度，就可以使红褐色沉淀继续电解，转化为FeO42-，发生反应：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O；
故答案为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．

点评 本题考查了电解原理电极反应式的书写知识，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，难度中等．

练习册系列答案
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回答以下问题：
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14．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
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