Question

6．向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L^-1的盐酸，下列关系错误的是（　　）

• A． 当a=b时，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• B． 当a＞b时，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）
• C． 当a＜b时，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 当a与b为任意比时，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．当a=b时等浓度等体积混合得到氯化铵溶液，溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；
B．当a＞b时等体积混合溶液中为一水合氨和氯化铵，依据物料守恒分析，氮元素所有存在形式之和比氯离子浓度大；
C．当a＜b时，等体积混合溶液中为氯化铵和盐酸，溶液显酸性；
D．溶液中存在电荷守恒分析判断，阴阳离子所带电荷总数相同．

解答 解：A．当a=b时等浓度等体积混合得到氯化铵溶液，溶液中存在质子守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故A正确；
B．当a＞b时等体积混合溶液中为一水合氨和氯化铵，依据物料守恒分析，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故B正确；
C．当a＜b时，等体积混合溶液中为氯化铵和盐酸，溶液显酸性c（OH^-）＜c（H⁺），故C错误；
D．当a与b为任意比时溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液中离子浓度大小比较，主要是电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识的理解应用，题目难度中等．