Question

5．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O^2-的电子式为；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO₂、O₃、Cl₂（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃．当溶液中
c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1时，则c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

Answer 1

分析 （1）O^2-核外有2个电子层，最外层电子数为8；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，如氯气、臭氧以及ClO₂等；
（3）CH₃OH含有氢键，沸点较大；
（4）①氯气具有强氧化性，可与HSO₃^-发生氧化还原反应；
②在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，类比溴与苯的反应可知铁或氯化铁起到催化剂的作用；
③设n（ClO^-）=1mol，反应后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，则n（Cl^-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO₃^-）；
（5）溴水增重2.8g，为烃的质量，烃的物质的量为0.1mol，则相对分子质量为28，应为乙烯．

解答 解：（1）O^2-核外有2个电子层，最外层电子数为8，电子式为：，
故答案为：；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，如氯气、臭氧以及ClO₂等，故答案为：ClO₂、O₃、Cl₂（任写两种）；
（3）CH₃OH含有氢键，沸点较大，而乙烷不能形成氢键，故答案为：甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）①氯气具有强氧化性，可与HSO₃^-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-，故答案为：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-；
②在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，类比溴与苯的反应可知铁或氯化铁起到催化剂的作用，故答案为：Fe（FeCl₃）能催化苯与氯气的反应；
③设n（ClO^-）=1mol，反应后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，则n（Cl^-）=11mol，则11mol=1mol+n（ClO₃^-）×5，n（ClO₃^-）=2，
故答案为：1：2；
（5）溴水增重2.6g，为烃的质量，烃的物质的量为0.1mol，则相对分子质量为26，应为乙炔，可知为MgC和水的反应，方程式为MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．