题目内容
一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2和H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，下列说法正确的是（ ）
| A、产物中水的质量为25.2g |
| B、产物中CO2的质量为25.2g |
| C、产物中CO2的质量可能超过24.4g |
| D、无法确定参加反应的甲烷的物质的量 |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：无水氯化钙能够吸收水蒸气，气体质量减少25.2g，说明反应生成了25.2g水蒸气，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO、CO2的总的物质的量，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，根据m=nM计算CO2的质量．
解答：
解：A．无水氯化钙能够吸收水蒸气，气体质量减少25.2g，说明反应生成了25.2g水蒸气，故A正确；
B．n（H2O）=
=1.4mol，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=
n（H2O）=
×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol，由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为49.6g-25.2g=24.4g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，解得x=0.4，y=0.3，所以混合气中CO2的质量=0.3mol×44g/mol=13.2g，故B错误；
C．由B中计算可知，二氧化碳质量为13.2g，故C错误；
D．由B中计算可知，甲烷物质的量为0.7mol，故D错误，
故选：A．
B．n（H2O）=
| 25.2g |
| 18g/mol |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
|
C．由B中计算可知，二氧化碳质量为13.2g，故C错误；
D．由B中计算可知，甲烷物质的量为0.7mol，故D错误，
故选：A．
点评：本题考查混合物计算，关键抓住化学反应前后C、H原子数目之比为1：4，难度中等．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol Cl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA |
| B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| C、0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA |
| D、1L 0.1mol?L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA |
对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
| A、含氧原子个数比为2：3 |
| B、含硫元素质量比为5：4 |
| C、含氧元素质量比为5：6 |
| D、含硫原子个数比为1：1 |
下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（ ）
| A、着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠 |
| B、调味剂--亚硝酸钠、味精 |
| C、防腐剂--氯化钠、柠檬黄 |
| D、营养强化剂--酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸 |
下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是（ ）
| A、二氧化碳 | B、乙酸溶液 |
| C、乙烷 | D、碳酸钠溶液 |
常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是（ ）| A、曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
| B、a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大 |
| C、a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多 |
| D、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 |
比较5个SO2分子和5个CO2分子，含量一样的是（ ）
| A、氧分子 | B、氧原子 |
| C、氧元素 | D、氧气 |
